Le pH potentiel Hydrogène mesure le taux d'acidité d' une solution. Il permet de déterminer si cette solution est acide, neutre ou basique.

Le pH varie 0 à 14. pH = 7 = neutre

pH < à 7 = Acide pH > à 7 = Basique

Les solutions acides libèrent des ions H⁺ exemple : HCl ; HSO₄ ; HNO₃ Les solutions basiques libèrent des ions OH^– exemple : NaOH ; KOH ; CaOH

Mesure du pH :

Le papier indicateur : imprégné d' indicateurs colorés avec étalonnage de couleurs.

ROUGE : solution Acide

JAUNE : solution Neutre

BLEU : solution Basique

Le ph-mètre : une sonde plongée dans la solution transmet à un écran à cristaux liquides la mesure exacte du pH, on obtient une mesure au centième.

Les indicateurs colorés :

Le bleu de bromothymol BBT indique les milieux : - acide devient JAUNE pH < à 6 - neutre devient VERT pH > à 6 ou 7 - basique devient BLEU pH > à 7

L' hélianthine indique les milieux très acides pH < à 6

La phtaléine indique les milieux très basiques : pH > à 8

Exemples de pH :

Vinaigre pH = 3 ; lessive concentrée pH = 13 ; certains savons pH = 7

Études de la réaction de l' acide chlorhydrique HCl et certains métaux :

Étudions les réactions entre le Zinc, et le Fer dans une solution d’ acide chlorhydrique HCl . L’ acide Chlorhydrique contient des ions H₃O⁺ et des ions chlore Cl^–.

Étude de la réaction de l’ acide chlorhydrique HCl sur le zinc Zn.

Lorsque l’ on plonge de la grenaille de zinc dans une solution d’acide chlorhydrique de concentration 5 mol.l^-1, on observe un intense dégagement gazeux, c’est du dihydrogène H₂. Après l’ arrêt de la réaction reste une solution incolore, si l’on ajoute de la soude on obtient un précipité blanc, cela signifie que la solution contient des ions Zn²⁺.

Interprétations :

Les ions Cl^– sont des ions spectateurs et n’interviennent pas dans la réaction.

Zn + 2H₃O⁺ --> Zn²⁺ + H₂ + 2H₂O

Étude de la réaction de l’acide chlorhydrique HCl sur le Fer Fe :

Lorsque l’ on plonge de la limaille de Fer dans une solution d’ acide chlorhydrique de concentration 5 mol.l^-1, on observe un dégagement gazeux, mais la réaction est plus lente à démarrer c’est aussi du dihydrogène H₂. Après l’arrêt de la réaction reste une solution incolore, si l’on ajoute de la soude on obtient un précipité vert, cela signifie que la solution contient des ions Fe²⁺.

Interprétations :

Les ions H₃O⁺ et le Fer se sont transformés en dihydrogène H₂ et en ions Fe²⁺.

Fe + 2H₃O⁺ --> Fe²⁺ + H₂ + 2H₂O