On mélange dans un récipient fermé de l’acide chlorhydrique et de la craie. Les composés chimiques que l’on mélange en début d’expérience sont appelés les réactifs :

La craie de formule chimique CaCO₃,

L’acide chlorhydrique de formule chimique HCl.

Préparatifs de l’expérience

Sur une balance électronique que l’on a taré au préalable de tous les récipients utilisées pendant l' expérience. On lit la masse des réactifs ( craie + acide ), pour fixer les idées par exemple égale à 35g. Au départ on a pris soin de séparer l' acide de la craie en plaçant la craie dans un tube à essai par exemple.

L’expérience :

On renverse le tube à essai, la craie réagit avec l’acide. Il se produit une réaction chimique.

Nous observons que l’acide attaque la craie, un gaz et un liquide jaunâtre est produit lors de la réaction. On appelle les espèces chimiques formées au cours d’une réaction chimique les produits de la réaction.

Est-ce que la masse indiquée sur la balance électronique a varié durant l’expérience ? non

Conclusion : que cela signifie-t-il ?

La masse des produits de la réaction est égale à la masse des réactifs

On dit que dans une réaction chimique :

Au cours d’une réaction chimique rien ne se perd, rien ne se créé, tout se transforme.

Les produits formés au cours de la réaction sont :

Le gaz : du dioxyde de carbone CO₂ .

Le liquide jaunâtre : un mélange de chlorure de calcium CaCl₂ et d’eau H₂O.

Écrire le résumé de la réaction ci-dessous

Les réactifs --> ( donne ) Les produits

En toutes les lettres :

craie + acide chlorhydrique --> dioxyde de carbone + chlorure de calcium +eau

avec les formules chimiques :

CaCO₃ + HCl --> CO₂ + CaCl₂ + H₂O

Ce qu’il faut retenir :

Un phénomène chimique est la réaction d’au minimum 2 espèces chimiques, que l’on appelle : les réactifs. Ils réagissent ensemble dans une réaction chimique, pour se transformer et produire un ou plusieurs corps nouveaux, que l’on appelle les produits de la réaction.

On résume la réaction chimique dans l’équation bilan :

Les REACTIFS (donne) Les PRODUITS

Réactif 1 + Réactif 2 --> Produit 1 + Produit 2

Attention lors d’une réaction chimique :

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme

C’est ce que l’on appelle la loi de LAVOISIER (chimiste du XVIIIième siècle).

Autres exemples de réactions chimiques :

- Les combustions sont des phénomènes chimiques

- Les colles ( durcisseur )

- Les phénomènes de corrosion